アボガドロの番号：興味深い情報

学校の化学科目からわかるように、もしある種の物質を1モルとすると、6.02214084（18）・10 ^ 23原子または他の構造要素（分子、イオンなど）が存在します。便宜上、Avogadroの番号は通常6.02？10 ^ 23の形式で書かれています。

しかし、なぜ永久アボガドロ（ウクライナ語で「アボガドロになった」言語）は、正確な値はありますか？この質問への答えは教科書ではなく、化学の歴史家は、バージョンの多様性を提供します。印象はアボガドロ数は、秘密の意味であるということです。きっと等の「PI」のいくつかの数、フィボナッチ数、（東8）7、13を含み、マジックナンバー、存在しなければなりません当社は、情報真空に戦うことになります。一定の見つけ方、このアメデオアボガドロが、なぜ、科学者に敬意を表して加えて、彼は法律を策定、についても、我々が話すことはありません、月のクレーターに選ばれました。これは、すでに記事の数を書かれました。

正確に言えば、Amedeo Avogadroは、一定量の分子や原子の計算を扱っていませんでした。どのくらい多くの分子のガスを見つけるか最初に試みる

同じ容積に含まれている圧力と温度は、Josef Loschmidtであり、1865年であった。彼の実験の結果、Loschmidtは、通常の条件下でガスの1立方センチメートルに2.68675〜10 ^ 19の分子があるという結論に達しました。

その後、多数のアボガドロの数を決定する方法の独立した方法であり、その結果はほとんど一致したので、これは分子の実際の存在に賛成しています。現時点では、方法の数は60を超えていますが、近年、科学者は「キログラム」という用語の新しい定義を導入するために評価の精度をさらに向上させようとしています。今のところ、キログラムは基本的な定義なしに選択された材料規格と比較されます。

しかし、私たちの質問に戻りましょう。なぜこの定数は6.022？10 ^ 23ですか？

化学では、1973年計算の便宜のために、「物質量」という概念を導入することが示唆された。量を測定するための基本単位はモルであった。 IUPACの勧告によれば、物質の量はその特定の基本粒子の数に比例する。比例係数は物質の種類に依存せず、アボガドロの数はその逆数です。

わかりやすくするために、例を挙げてみましょう。 原子質量単位の定義からわかるように、1amu。 12Cの1つの炭素原子の12分の1に相当し、1.66053878・10 ^（-24）グラムである。 1 amuを掛ければアボガドロの定数では、それは1.000 g / molになります。今、ベリリウムのような化学元素を取ります。この表によれば、1つのベリリウム原子の質量は9.01amuである。この元素の1モルの原子を数えましょう：

6.02×10 ^ 23モル-1×1.66053878×10 ^（-24）グラム×9.01 = 9.01g /モル。

したがって、モル質量は原子質量と数値的に一致することが分かる。

恒久的なアボガドロは特別に選ばれたので、モル質量が原子または次元のない値、すなわち相対分子（原子）質量に対応するようにする。アボガドロの数は、一方では質量の原子単位に、他方では質量グラムを比較するための共通単位に現れると言えます。