酸素のモル質量。酸素のモル質量は？

元素の原子と物質の分子が持っている無視できる量の重量。化学反応の特徴的な量的関係を研究するために、いくつかの物理量が使用される。それらのうちの1つは、原子、イオンおよび分子について計算され得るモル質量である。地球上で最も重要な要素の1つは酸素であり、多くの反応とプロセスが参加して行われています。化合物の式を用いて計算を行うために、反応式は原子または分子の相対質量に数値的に等しい酸素のモル質量を用いる。

酸素

酸素（化学元素）に関する一般的な情報：

ラテン語名はOxygeniumです。
化学記号 - O;
周期律表第16族（以前は第VI族A）の上部にあり、
窒素の直後、フッ化物の前の第2の期間に位置する。
カルコゲニドのファミリーに属する。
周期律表の元素の数と原子の核の電荷は8である。

大気の成分の1つである酸素は長い時間は純粋な形で区別できませんでした。ガスは「生命を与える」、「人生のエリキシル」と呼ばれていました。酸素の発見の栄誉は世界中の評判を持つ科学者によって共有されます：K. Scheele、J. Priestley、A. Lavoisier。「酸素」という用語は、物質の重要な役割、酸化物と酸の形成におけるその原子から出発してA.Lavoisierによって提案された。

元素や物質のモル質量の求め方

化学計算を行う際には、原子と分子の反応に関与する物質の質量。しかし、それらは小さすぎるので、グラムやキログラムなどの単位を使用することは困難です。産出が見出された：計算を容易にするために他の量が提案された。例えば、化学において、原子および分子の質量の相対値が使用される。物理量としての原子（Ar）の相対質量は、1961年に導入された。その値は、炭素原子の質量の1/12に等しい（同位体 ¹²C）。

この変数と他の変数を使用して式と方程式を使用して計算を実行するには、いくつかのルールを記憶する必要があります。

原子の質量は化学記号の隣の周期表に示されています。モル質量は同じ数値であるが、測定単位g / molを有する。
1モルの物質の質量は、分子中の全粒子のモル質量の合計が見出される化合物の式によって決定される。
化学式が構造単位の数を示す指数を有する場合、モル質量にこの係数を掛けることが必要である。

酸素の原子および分子量

酸素原子の質量は、その3つの天然同位体：Ar（O）= 15.999（ae m）の量と分布。計算では、この値は通常丸められ、16になります。各要素について、その原子質量は一定の値です。製造番号8の元素の既知の質量に基づいて、酸素元素のモル質量を求めることができる。 M（O）= 16もう一つの次元のない物理量、すなわち酸素の分子量は、単純な物質を指す。原子の質量に化学量論的係数を掛けることによって酸素分子の質量を計算する：Mr（O₂）= Ar（O）^. 2 = 16 ^. 2 = 32となる。実際には、酸素のモル質量は何かを知る必要はない。なぜならその値は物質の分子の質量に数値的に等しいが、測定単位の単位はg / molであるからである。特定の化合物について、その分子量は定数であり、物質の量および質量の計算に広く使用される。

物質量

化学においては、計算の便宜のために、最も重要な物理量の - 物質量。それは質量ではなく構造単位の数を指す。国際システム（SI）における物質の量の測定単位は1モルである。 1モルが12グラムの炭素同位体に含まれるように多くの粒子を含むことが分かっている ¹²Cの場合には、原子、分子、イオンなどの数を計算することが可能である。任意の物質の試料に含まれる電子。別の一定の値は、偉大なイタリアの科学者Avogadro（N_A）は、その量が1モルである場合、物質が含有する構造粒子の数を特徴付ける。アボガドロの定数の数値は6.02です ^. 10²³ 1 / molである。正確には、モル質量を有するこの数の原子（分子、イオン）である。この物理量の指定はM、測定単位は1g / mol、計算式はM = m / n（mは質量（g）、nは物質量（mole））である。

酸素のモル質量は？

実際には、使用する必要はありません酸素のモル質量の計算のための式M = m / nによって計算される。問題を解決するには、質量が何であるかを決定するか、物質の量を見つけることが必要なことがよくあります。第1の場合、式m = n ^. M、第2の - n = m / Mである。元素のモル質量の数値は、原子の質量と、物質 - 分子の数値と一致する。例えば、16グラムの質量は1モルの酸素を有する。 M（O₂）は、酸素分子のモル質量であり、32g / molである。

酸素当量のモル質量

等価とは1の質量に等しい量任意の一価元素の原子のモル。一般に、当量は特定の化合物の式により求め、その原子価での化学元素の原子のモル質量を割ることによって決定することができます。化学元素カルコゲンとして、その酸素化合物の大部分に二価です。酸素のモル質量周期表上で見つけることができ、その丸められた値 - 16 2倍未満の当量 - 8当量の化学適用法、物質がそれらの均等物に等しい量で一緒に反応させることを述べています。実行する際の計算は、それが未知である物質の当量を決定するために、酸素の等モル量を使用することができます。

酸素は、地上で最も重要な要素の1つです樹皮、それは質量の46.6％を占める。同じ名前の簡単な接続は、地球の大気圏で2番目に多いです。空気中の分子状酸素の含有量は、20.947体積％である。元素の原子および物質の分子の関与により、多くの反応およびプロセスが、工学、産業、生きたおよび無生物の性質で起こる。これらのプロセスにおける量的関係を考慮に入れることが重要であり、これは酸素のモル質量を含む物理量の使用を非常に容易にする。