水素化物は...水素化物の使用

私たち一人一人が化学のような科学。時々彼らは非常に似ているので、あるものを他のものと区別することは困難です。しかし、時にはこの誤解が非常に愚かな状況につながることもあるし、時には許されない過ちにつながることもあるので、すべてを理解することは非常に重要です。この記事では、水素化物がどのようなものであるか、どのものが危険なのか、どの水素は危険なのか、どの水素が適用されるのか、どのように得られるのかについて説明します。しかし、私たちは短い歴史の中で始まります。

歴史

水素化物は、水素の発見によって歴史を始める。 18世紀、ヘンリー・キャベンディッシュはこの要素を発見しました。水素は、知られているように、水の一部であり、周期律表の他のすべての元素の基礎である。彼のおかげで、有機化合物の存在と私たちの惑星での生活が可能になります。

さらに、水素は多くのための基礎です無機化合物。中でも、酸とアルカリだけでなく、水素の他の元素との二元化合物 - 水素化物。最初の合成の日付は正確には分かっていませんが、古くから非金属の水素化物は人類に知られています。これらの中で最も一般的なものは水です。はい、水は水素化物です。

また、このクラスにはアンモニア（塩基性液体アンモニアの成分）、硫化水素、塩化水素などが挙げられる。この多様で驚くべきクラスの化合物からの物質の特性に関する詳細は、次のセクションで説明します。

物理的性質

ハイドライドは主にガスです。しかし、金属水素化物（通常の条件下では不安定であり、水と非常に迅速に反応する）をとると、固体物質になる可能性があります。それらのいくつか（例えば、臭化水素）も液体状態で存在する。

そのような巨大なクラスに一般的な説明を与える物質はすべて異なっており、水素の他に水素以外の物理的特性や化学的性質を持つ元素によっては不可能である。しかし、それらはクラスに分けることができます。以下では、各クラスを別々に検討します。

イオン性水素化物は、アルカリ金属またはアルカリ土類金属である。これらは白色の物質で、通常の条件下では安定です。加熱されると、これらの化合物は分解して溶融することなくその組成物に入る金属および水素になる。 1つの例外は、LiHであり、分解せずに溶融し、強い加熱のもとで、LiおよびH₂.

金属水素化物は、過渡的な化合物である金属。非常にしばしば可変組成を有する。それらは、金属中の水素の固溶体として表すことができる。また、金属の結晶構造を持つ。

共有水素化物に正確に属する地球上で最も頻繁に見られる種類：水素の非金属化合物。これらの物質の広い範囲は、共有結合が化学物質の中で最も強いため、その高い安定性に起因する。

一例として、水素化ケイ素：SiH₄。ボリュームを見てみると、水素は中心のケイ素原子に非常に密に引き寄せられ、その電子はそれにシフトする。シリコンは電気陰性度が十分に大きいので、電子をそのコアに引き寄せることができ、それによって、それと隣接する原子との間の接続の長さを短くすることができる。そしてあなたが知っているように、接続が短ければ短いほど、それはより強くなります。

次のセクションでは、水素化物が他の化合物と化学作用に関してどのように異なるかを議論する。

化学的性質

この節では、水素化物を過去と同じグループ。イオン水素化物の特性から始めます。他の二つのタイプからの主な違いは、その中で彼らが積極的に水素とアルカリリリースガスを形成するために、水との相互作用します。水素化物反応 - 水は非常に爆発的なので、接続は、ほとんどの場合、水分を排除し保存されています。水がさえ空気中に含まれているので、これは危険な変換をトリガすることができます。

水素化カリウムのような物質の例を用いて、上記の反応の式を示す。

KH + H₂O = KOH + H₂

ご覧のとおり、すべてが簡単です。したがって、私たちによって記述された他の2種の物質のより興味深い反応を考えてみましょう。

原則として、残りの変換は、私たちはない分解され、すべての種類の物質に特有のものです。それらは、金属酸化物と相互作用して、水または水酸化物（後者はアルカリ金属およびアルカリ土類金属の特徴である）のいずれかと金属を形成する傾向がある。

別の興味深い反応は、熱分解。これは高温で起こり、金属と水素の生成に移行する。前のセクションですでに分析しているので、私たちはこの反応には関わりません。

そこで、我々はこの種の二成分化合物の性質を調べた。今はそれを得ることについて話す価値があります。

水素化物の調製

ほとんど全ての共有水素化物は天然接続。それらは十分に安定しているので、外力の作用で崩壊することはありません。イオン性および金属水素化物では、すべてがやや複雑です。彼らは自然界には存在しないので、合成する必要があります。これは、水素と元素の相互作用の反応によって、水素化物が得られることが非常に簡単に行われる。

アプリケーション

一部の水素化物には特定のほとんどが業界にとって非常に重要な物質です。例えば、アンモニアは多くの分野で使用されており、人工アミノ酸や有機化合物を得るために不可欠な物質としての役割を果たすと誰もが耳にしているので、詳しくは触れません。多くの水素化物の使用は、その化学的性質の特異性によって制限される。したがって、これらは実験室実験でのみ使用されます。

アプリケーション - このための広範なセクション私たちは一般的な事実に自分自身を閉じ込めました。次の部分では、適切な知識なしに、どれだけ多くの人が無害な（または少なくとも知られている）物質を自分の中に混同しているかを教えてくれます。

いくつかの誤解

例えば、水素化物 - 危険なもの。あなたがこの物質をそう呼ぶことができれば、誰もしません。あなたがそれについて考えるならば、水素化水素は水素との水素化合物であり、分子H₂。もちろん、このガスは危険ですが、酸素との混合物中でのみです。その最も純粋な形で、それは危険を提起しません。

多くの奇妙な名前があります。男に慣れていない彼らは恐ろしいです。しかし、練習が示すように、彼らのほとんどは危険ではなく、家庭用として使用されています。

結論

化学の世界は巨大であり、もしそうでなければその後、他のいくつかの記事の後にあなた自身のために表示されます。だからあなたの頭でそれを学ぶことに自分自身を浸漬するのが理にかなっています。人類は多くの新しいものを発見しており、まだ未知のままです。そして、水素化物の分野で興味深いものがないように思えば、あなたは間違います。