各要素は単純な物質、自由な状態にある。この状態では、原子の動きは同じで、対称です。複雑な物質では、状況ははるかに複雑です。この場合、化学結合は非対称であり、複雑な共有結合が複合物質の分子内に形成される。
何が酸化によって意味されるか
電子が最も不均一に分布する化合物、すなわち、複雑な物質が形成されると原子価電子は原子から原子へと通過する。
この不均一な分布は複雑な物質を酸化または酸化と呼ぶ。この分子内に形成される原子の電荷は、元素の酸化の程度と呼ばれる。原子から原子への電子の遷移の性質に応じて、負または正の程度が区別される。反跳または複数の電子の元素の原子による受容の場合には、化学元素の正および負の酸化度（E +またはE
-）。例えば、K
+1 カリウム原子が1つの電子を放出することを意味する。 いずれの有機化合物においても、中央の場所は炭素原子によって占められている。この元素の原子価は、あらゆる化合物の4番目に対応するが、異なる化合物では、炭素の酸化の程度は異なり、-2、+ 2、±4である。異なる価数および酸化度のこのような性質は、実質的に任意の化合物において観察される。
酸化状態の決定
酸化の程度を正しく決定するには、基礎となる仮定を知る必要があります。
金属はマイナス度を持つことはできませんが、しかし、金属が金属と化合物を形成する場合はまれな例外があります。周期系において、原子群の数は、可能な最大酸化度（炭素、酸素、水素および任意の他の元素）に対応する。電気陰性原子は、電子によって互いの方に変位したとき、-1の電荷、2つの電子-2などを受け取る。この規則は同じ原子には適用されません。例えば、H-H結合の場合、それは0であろう.C-H = -1結合。 C-O結合中の炭素の酸化の程度は+2である。 Mendeleyev系の第1および第2のグループの金属およびフッ素（-1）は、同じ程度の値を有する。水素では、この程度は、-1である水素化物を除いて、実質的に+1に等しい全ての化合物にある。度数が一定でない要素の場合は、接続式を知ることで計算できます。任意の分子の力の合計が0であることを示す基本的な規則。
酸化度の算出例
化合物CH3CL中の炭素の例による酸化の程度の計算を考慮する. 最初のデータを取ってみましょう： 水素の程度は+1であり、塩素は-1である。便宜上、xの計算において、炭素の酸化の程度を仮定する。次に、CH3CLについて、方程式x + 3 *（+ 1）+（ - 1）= 0が存在する。単純な算術演算を実行すると、炭素の酸化の程度は+2に等しくなると判断することができる。このようにして、化合物中の任意の元素について計算を行うことができる。
