バッファー溶液：調製と使用

緩衝溶液は、バッファシステム。緩衝系は、特定の定量的比の弱酸および強塩基または弱塩基とのそれらの塩および強酸とのそれらの塩を含有する混合物である。このような溶液は、中性溶媒（水）で希釈し、それらに一定量の強酸または強塩基を添加すると、安定した濃度のH +イオンを有する。

バッファー溶液は世界の水域にあります海洋、土壌溶液、生物などがあります。これらのシステムは、代謝反応の成功した経過に必要な特定の値で培地の活性反応を支援する調節剤として働く。緩衝溶液は酸性および塩基性に分類される。前者の例は酢酸緩衝系、第2アンモニウムである。自然と人工の緩衝液があります。天然の緩衝溶液は、炭化水素、リン酸、タンパク質、ヘモグロビンおよび酸緩衝系を含む血液である。人工緩衝溶液は、CH 3 COOHからなる酢酸緩衝液であってもよい。

内部構成とメカニズムの特徴我々は、酢酸緩衝液システムの例を用いた緩衝系の操作、すなわち酢酸/酢酸ナトリウムの作用を考慮する。水性媒体中で、緩衝系の成分は電解解離する。弱酸と強塩基の塩としての酢酸ナトリウムは、完全にイオンに解離する。このようなバッファー混合物中のアニオンの存在は、その中の塩の濃度およびその解離の程度に依存する。緩衝液系におけるH +イオンの濃度は、その中の酸の濃度に正比例し、その中の酸性塩の含量に反比例する。

したがって、主緩衝液中のH +イオンの濃度は、その中の塩の濃度に正比例し、塩基の濃度に反比例する。

実験室での実施では、緩衝液既知のpH値を有する溶液。したがって、緩衝溶液の調製は、弱酸およびその塩の強塩基または弱塩基およびその塩と強酸との溶液を用いて行われる。次に、成分の定量比を変えることにより、所定のpH値を有する緩衝液が生成される。解決方法について興味を持っている人もいます。

たとえば、アセテートバッファーを準備する必要があります複数の値のpHを持ちます。最初に酢酸酸および酢酸ナトリウムの5M溶液を調製しました。第一の溶液を調製するための成分の各々50mlのを取ります。式、得られた溶液中のH +イオンの濃度によって導かれます。

次の緩衝溶液のために、80ml先に調製した塩溶液20mlを加えた。化学分析および実験室での使用に使用される様々な緩衝液の処方がいくつかあります。

緩衝溶液については、プロパティ。これらには、まず、緩衝液に一定量の強酸または強塩基を添加すると、一定濃度のH +イオンを維持する能力が含まれます。例えば、少量の塩化物酸が酢酸塩緩衝液に加えられると、塩化物酸は弱酸塩との交換塩と反応するので、pHは酸側にシフトしない。反応の結果、pHを酸性側にシフトさせることができる強酸は、弱酸および中性塩で置き換えられる。弱い電解質の溶液の解離の程度は、濃度が増加するにつれて減少し、ゼロになり、pHシフトは起こらない。