均質な反応。

知られているように、化学反応は、それとは異なるであろう通常、別のソースと呼ばれる物質の変換は、化学組成および構造を有しています。最初のケースでは、反応物質の話、第二 - 反応生成物の。これは、学校の化学コースの誰もが知っている。また、コースの学校の化学のような反応中に形成された新しい化学物質が得られ、この場合には、原子核と電子の分布のみを化学元素の組成を変更しないという事実を知られています。

すべての化学反応は、クラスに分類することができます。 まず均一な反応に注意する価値があります。これらは1つのフェーズで発生する反応です。均質な反応の例はまた、容易に化学上の任意の教科書に見出される、等々様々な流れホモリティック基、置換および除去、再配置に分子の分解によって特徴付け反応などを意味しています。そして、これは原則として液相で起こります。物質の量が一定ならばスピード均質な反応は質量作用の法則に依存します。最初に異なる相にある反応物との間に生じる均質反応は、拡散のみがそれらの間に発生する条件の下で可能となります。その後、反応速度も著しく増加する。出発物質の拡散が遅くなる場合は、非常に均質な反応は、拡散相との界面で発生します。これらの反応とそのメカニズムのすべての機能は、反応体が行動するする条件に依存します。

反応速度はいくつかに依存する反応する物質の性質、その濃度、反応が起こる温度、およびその中の特定の触媒の存在のような因子を含む。これは、より速い速度で、より少ない活性化エネルギーで反応を進行させるのに役立つ。物質の濃度に関して、より多くの物質が反応するほど、それらは衝突し、結果として反応速度が増加することは明らかである。

均質なシステムの鮮明な例は、ガスの混合物。高温でのすべてのガスは、互いに大量に溶解する。これは窒素と酸素の混合物にも当てはまります。もう1つの例を挙げて、均一な反応が何であるかを示すことができます。これは、塩化ナトリウム、硫酸マグネシウム、窒素および酸素を含む水溶液に過ぎない。この場合、システムは1つのフェーズのみを渡します。反応が均質系で進行する場合、反応は容積全体にわたって進行する。例えば、硫酸とチオ硫酸ナトリウムの溶液を混合し、攪拌しながら混合すると、濁りが生じる。これは、溶液全体に現れる硫黄のために起こります。

これの過程で、またはその均質な一定量の熱が放出される。反応熱は、生成物が反応することにより得られる取ら反応およびそこからの試薬の量に依存するであろう。問題は、それにかかる時間の何量に依存する均質な反応を進めるどれだけ速く、です。全体の科学にかかわる問題を明確化。それは「キネティクス」と呼ばれています。最も重要なのは、それはそれに参加分子反応の発生のために、常に互いに接触している必要があり公準です。しかし、すべてのそのような接触は、化学反応にそれを引き起こす可能性がありません。均質な反応 - のみ流れが濡れた粒子が閾値を超えなる、エネルギーの予備を有することになります。