両性酸化物。化学的性質、製造方法

両性酸化物（二重の性質を有する）これは、大抵の場合、電気陰性度の小さい金属酸化物である。外部条件に応じて、それらは酸性または酸化物のいずれかの特性を示す。これらの酸化物は、遷移金属によって形成され、これは、通常、以下の酸化状態を示す：ll、lll、lV。

両性酸化物の例：酸化亜鉛（ZnO）、酸化クロムLLL（クロム酸化物（Cr2O3））、酸化アルミニウム（Al 2 O 3）、酸化LLスズスズ（SnO）、酸化錫LV（のSnO 2）、酸化鉛LL（PBO）、鉛LV酸化物（PbO2）、チタンLV酸化（酸化チタン）、酸化マンガンLV（二酸化マンガン）、鉄酸化LLL（のFe 2 O 3）、酸化ベリリウム（BeO）。

両性酸化物の典型的な反応：

1。これらの酸化物は強酸と反応することがあります。この場合、これらの酸の塩が形成される。このタイプの反応は基本タイプの特性の現れです。例えば、ZnO（酸化亜鉛）+ H2SO4（塩酸）→ZnSO4（硫酸亜鉛）+ H2O（水）。

2.強アルカリと相互作用する場合、両性酸化物および水酸化物は酸性を示す。この場合、特性の二重性（すなわち、両性）は、2つの塩の形成に現れる。

溶融物中では、アルカリとの反応において、平均塩が形成され、例えば：
ZnO（酸化亜鉛）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）→Na2ZnO2（一般的な平均塩）+ H2O（水）。
Al 2 O 3（アルミナ）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）= 2NaAlO 2 + H 2 O（水）。
2AL（OH）3（水酸化アルミニウム）+ 3SO3（硫黄酸化物）=のAl2（SO4）3（硫酸アルミニウム）+ 3H 2 O（水）。

溶液中、両性酸化物は、Al 2 O 3（酸化アルミニウム）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）+ 3H 2 O（水）+ 2Na（Al（OH）4）（ナトリウムテトラヒドロキシアルミン酸塩錯塩）などの複合塩を形成する。

任意の両性酸化物の各金属はその配位数を有する。たとえば、亜鉛（Zn）-4、アルミニウム（Al）-4または6、クロム（Cr）-4（希）または6の場合。

4.両性酸化物は水と反応せず、水に溶けない。

どのような反応が両性金属を証明するのですか？

従来、両性元素は、金属および非金属の両方の特性を示す。そのような特徴は、グループの構成要素で存在する：て（ベリリウム）のGa（ガリウム）、Ge（ゲルマニウム）、Snの（錫）、Pbを、SB（アンチモン）のBi（ビスマス）、およびいくつかの他のもの、ならびに元素Bの多くCr（クロム）、Mn（マンガン）、Fe（鉄）、Zn（亜鉛）、Cd（カドミウム）などである。

以下の化学反応により、亜鉛（Zn）の化学元素の両性性を証明する。

1のZn（OH）2（水酸化亜鉛）+ N 2 O 5（五酸化二窒素）=のZn（NO3）2（硝酸亜鉛）+ H 2 O（水）。
ZnO（酸化亜鉛）+ 2HNO 3（硝酸）= Zn（NO 3）2（硝酸亜鉛）+ H 2 O（水）。

b）Zn（OH）2（水酸化亜鉛）+ Na 2 O（酸化ナトリウム）= Na 2 ZnO 2（ナトリウムジオキソケン酸塩）+ H 2 O（水）。
ZnO（酸化亜鉛）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）= Na 2 ZnO 2（ナトリウムジオクソシネート）+ H 2 O（水）。

二重の要素化合物中の特性は次の酸化度を有し、その二重（両性）特性は酸化の中間段階において最も顕著である。

たとえば、クロム（Cr）を持ち込むことができます。この元素は、以下の酸化状態を有する：3+、2+、6+。 +3の場合、基本的な酸性特性はほぼ同じですが、Cr + 2は主要な特性に支配され、Cr + 6は酸性です。この声明を証明する反応は次のとおりです。

Cr + 2→CrO（酸化クロム+2）、Cr（OH）2→CrSO4、
Cr（OH）3（水酸化クロム）→KCrO 2または硫酸クロムCr 2（SO 4）3のような、
Cr + 6→CrO3（酸化クロム+6）、H2CrO4→K2CrO4。

ほとんどの場合、両性酸化物+3の酸化度を有する化学元素がメタ形態で存在する。一例として、アルミニウムメタ水酸化物（化学式AlO（OH）および鉄のメタ水酸化物（化学式FeO（OH））を挙げることができる。

彼らはどのように両性酸化物を得ますか？

それらを得る最も簡便な方法は、アンモニア水和物、すなわち弱塩基を用いた水溶液からの沈殿である。例えば：
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 3（H2OxNH3）（水和物アンモニア水）=のAl（OH）3（両性酸化物）+ 3NH4NO3（反応は熱20度下で行われます）。
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 3（H2OxNH3）（アンモニア水和物水溶液）= AlO（OH）（両性酸化物）+ 3NH4NO3 + H2O（80℃で反応させる）

この場合、この場合の交換反応過剰のアルカリ水酸化アルミニウムは沈殿しません。 - （水酸化アルミニウムアニオン）のAl（OH）3（水酸化アルミニウム）+ OH - （過剰のアルカリ）= [たAl（OH）4]：これは、アルミニウムが、その二重特性の陰に入るという事実によるものです。

このタイプの反応の例：
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 4NaOH（過剰水酸化ナトリウム）= 3NaNO3 + Na（Al（OH）4）。
ZnSO 4（硫酸亜鉛）+ 4NaOH（過剰の水酸化ナトリウム）= Na 2 SO 4 + Na 2（Zn（OH）4）。

この場合形成される塩は、錯化合物。 - 別の亜鉛（Zn（OH）4）2-アルミニウム（Al（OH）4）：彼らは、錯体アニオンが挙げられます。だから、塩と呼ばれる：ナトリウムアルミニウム（Al（OH）4） - ナトリウムtetragidroksoalyuminat、のNa2亜鉛（Zn（OH）4） - ナトリウムtetragidroksotsinkat。固体アルカリとアルミニウムまたは亜鉛の酸化物の反応生成物を別々に呼ばれる：NaAlO2 - ナトリウムdioksoalyuminatとNa2ZnO2 - ナトリウムdioksotsinkat。