異質平衡

異種システムは、均質システムとは対照的に、物理的性質が異なる相が存在する物理化学的システムである。つまり、要素の集約状態や構成が異なる部分があります。このようなシステムの1つのフェーズは、システム（物質）の物理化学的性質の変化において定性的な飛躍を引き起こす境界によって境界から分離される。そのような可変パラメータは、結晶格子の形状および構造、物質の密度、その組成、電磁場などであり得る。

したがって、異種システムでは、位相の少なくとも機械的な分離。このようなシステムの例は、同じ容器内にあり、異なる組成を有する異なる凝集状態、油および水を有する水および蒸気である。フェーズ間の遷移の境界を確立することは難しいため、均質システムと異質システムの明確な境界を描くことは不可能です。例えば、機械的懸濁液では、この境界はコロイドによって占有され、その中には溶解した物質の微小粒子が存在する。一方では、これは均質系である。なぜなら、粒子の大きさは非常に小さく、その大きさは無視できるからである。一方で、原子レベルではあるが物質はまだ存在するが、この場合、そのような系は異質であるとみなすことができる。

の原則を特徴付ける最も重要なパラメータ異質性、異質平衡。例として、水溶液を用いたこの現象の意味を考えてみましょう。それらの中で、異種均衡は、少なくとも2つの隣接する相において、限界の境界を通る粒子の移送にあるそのような性質を有する。我々は、これらの現象の小さな円にしか触れません。実際の応用の観点から最も重要です。それらの特性によって、異質平衡は非常に多様であり、したがって化学的技術的プロセスで起こり、物理化学における理論的分析の観点から興味深い。

実用面では、興味があります固体 - 液体相（沈殿物 - 飽和溶液）のような系を合計で含む。実際には、多くの化学技術がある物質を別の物質から分離することに基づいているため、そのようなシステムは重要である。さらに、異質な均衡が大きな役割を果たしている逆のプロセスが重要です。これには、難溶性の化合物を溶液に変換する反応が含まれます。

別のシステム - 固相 - 液体溶液イオン交換現象に基づいている。この化学現象は、種々の不純物から水溶液を洗浄する技術に広がり、物質を互いに分離する必要がある場合に使用される。この場合、電解質溶液中に不均質な平衡が存在するが、化合物を分離するための従来の化学的方法は効果がないので、これらは重要である。そのような転移の実際的な実現は、電解反応中にイオン交換体の表面上で進行するイオン交換によってもたらされる。

3番目のシステム液体 - 液体系である場合、それは物質の組成が異なる溶媒の問題である。このケースは、2つの物質が異なる溶解度指数で互いに非混和性の物質を含む場合、すなわち分離された不均質平衡が起こる場合に使用される。この現象の実用化は抽出と呼ばれています。工業生産および化学プロセスでは、抽出は物質を分離する最も効果的な方法です。