塩酸：物理的および化学的性質、生産および使用

濃塩酸薬学的分析において使用され、治療目的のために希薄が使用される。州薬局方では、水溶液中の酸の割合を決定するための特別なテーブルがあります。これを行うには、その比重を知る必要があります。

これらのテーブルを使用すると、この酸性溶液の濃度をチェックするだけです。従来の（不十分に正確な）酸溶液は、一般的な方法を用いて迅速に調製することができる。例えば、塩酸、すなわち37％HC1を含有する、1.19の比重を有します。 100ミリリットルの10％酸を調製することが必要であると仮定しよう。そうするために、対応する割合を作る：使用可能HC1の重量100部中に塩化水素37部を含有していました。我々は10％溶液を調製する必要があるので、溶液100部中に10重量部を含有しなければならない。

したがって、この場合にはX - 10％溶液を得るために、100重量部に水で希釈し、37％溶液の重量部を取るどれだけ示すことになる値です。

100-37

X-10

X = 100×10/37 = 27重量部である。

塩化水素は非常に有毒である重度の火傷と、すべての生物の中毒を引き起こす可能性があります物質。 HC1用マグネシア中毒の解毒剤として。酸を中和するためにも使用され、石鹸水噴霧動物木炭、ミルク、種々の包絡物質であってもよいです。

酸性中毒では口からはできません吐剤、同様に炭酸アルカリを含む内部の薬剤の使用を任命。中毒の胃は、プローブと大量の水で洗浄した場合。良好な結果は、酸化マグネシウムの不純物に水を添加することによって得られます。外部火傷酸の存在下では、医師は、水で洗うのに長い時間のための敗北の場所をお勧めします。 FIELDは、火傷及びその周囲は、純粋なエタノールを用いて精製し、次いで重炭酸ナトリウムのスラリーを課し、それの上に - アルコールガーゼ。

塩化水素は水に非常に溶けやすい。 0℃で1容量の水が500容量のガスを溶解する。医学、産業、さらには国家経済においても、塩酸が非常に頻繁に使用されています。その式は水素とハロゲンC1で表されます。

HClは、水に吸収された塩化水素ガスから主要化学工業で生成される。塩酸は、硫酸と一般塩との反応によって生成される。

純度試験

いくつかの要件があります：

- その組成物中の塩酸は、重金属、窒素、窒素および硫酸、遊離塩素およびヒ素の塩を含有してはならない。

わずかな痕跡量の鉄塩が許容されるだけで、反応によって遊離C1の不純物が発見される可能性がある：С12+ 2kb1-2clss1 + 12;

- 硫酸不純物の測定用ヨウ素溶液を指示薬 - 澱粉溶液でヨウ化カリウム中で調製すると、硫酸の存在下で溶液の青色が30秒以内に変色する

- 10グラムの酸を蒸発させると、0.01％（無機不純物）を超えてはならない。

定量分析は、メチルオレンジの指示薬の存在下で苛性ソーダ溶液を滴定することによって実施する。酸中のHClの含有量は24.8-25.2％とする。

塩酸は生物学的液体。例えば、胃液中で、その濃度が0.5％までで、それはタンパク質を分解するのに役立ちます。希HC1（8.2％）、投与された場合に内側ペプシンにペプシノーゲン（プロ酵素）の変換を活性化するが、腸に胃内容物の移動を促進し、膵臓の分泌活性を増強します。植物や胞子の微生物相に関連して抗菌効果があります。この酸は鉄欠乏性貧血の治療に吸引するため、減少酸味のために経口投与しました。