ハイドロサルファイトナトリウム。物理的および化学的特性。アプリケーション

ハイドロサルファイトナトリウムは無機化合物、酸性ナトリウム及び亜硫酸保存料（E222）と酸化防止剤の金属塩。漂白性を有する。 NaHSO 3：これは、次の化学式を有します。

ハイドロサルファイトナトリウムの物性：

1.それは薄い灰色がかった白色の粉末である。
モル質量は104.061g / molであり、密度は1.48g / cm 3である。
3.融点は150℃です。
4.水（H 2 O）と希アルカリによく溶けます。

水酸化ナトリウムの化学的性質：

1.加熱分解する：

2NaHSO 3（亜硫酸水素ナトリウム）= Na 2 SO 3（亜硫酸ナトリウム）+ SO 2（ガスとして放出される酸性ガス）+ H 2 O（水）

酸によって分解される：

NaHSO 3 + HCl（塩酸）= NaCl（塩化ナトリウム）+ SO 2（酸性ガス）+ H 2 O（水）

3.それはアルカリによって分解される：

NaHSO 3 + NaOH（水酸化物）= Na 2 SO 3（亜硫酸ナトリウム）+ H 2 O（水）

酸素による酸化：

4NaHSO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4（硫酸ナトリウム）+ 2SO 2（揮発した二酸化硫黄）+ H 2 O（水）

ハイドロサルファイトナトリウムはどのようにして得られますか？

この物質は、以下の方法で入手することができる：

1.水酸化ナトリウムと硫黄酸化物との反応により、
NaOH（ナトリウム塩基）+ SO2（硫黄酸化物）= NaHSO3（ハイドロサルファイトナトリウム）

2.亜二チオン酸ナトリウムと水と塩酸との反応（室温で）：
2Na2S2O4（亜ジチオン酸ナトリウム）+ H 2 O（水）+のHCl（塩酸）= 2NaHSO3（ヒドロ亜硫酸ナトリウム）+ S（硫黄として沈殿）+のNaCl（塩化ナトリウム）

3.亜ジチオン酸ナトリウムが反応する反応を利用して、水と酸素：
2Na2S2O4（希釈形態の亜ジチオン酸ナトリウム）+ 2H2O（水）+ O2（酸素）= 4NaHSO3（亜硫酸水素ナトリウム）

ハイドロサルファイトナトリウムの応用：

- 光、化学およびその他の産業;

- 食品業界では、抗酸化剤または防腐剤として使用される。

- 輸出されたほとんどすべてのワインで使用されます（この場合、亜硫酸水素ナトリウムの化学的性質は酸化防止と飲料の味の維持に役立ちます）。

- 果物を缶詰にして微生物と戦い、暗色化を防ぐために使用される。

- 様々な組織の染色および漂白が防腐剤として使用される場合;

- 綿を染色する過程で活性染料を除去するため;

- 再構成のためのポリエステル染色用。

- 組織の漂白における防腐剤として、およびバット染料のための還元剤として;

- 生化学工学では、反応器内の嫌気的条件を維持するために使用されます。

亜硫酸水素ナトリウムは人体に有毒であるか？

我々が過剰に検討している物質重篤なアレルギー反応を引き起こすことがあります。 1999年以来、NaHSO3（ハイドロサルファイトカリウム、E 228など）は、米国では生の果物や野菜に数多くの死亡後に使用することが禁止されています。亜硫酸水素ナトリウムは、消化器系の様々な病気を引き起こす。ヒトに有害な物質に関するEU指令によれば、E222添加剤は有害な化合物群に属する。ウクライナとロシア連邦では、この物質は技術の厳格な遵守のためにのみ使用することが認められています。

食品産業における硫酸水素ナトリウムの使用

食品業界におけるこの物質E222の名称で使用されている。これは、危険性の高い合成起源の食品添加物である。長い体系で使用すると、体に重大な損傷を引き起こします。微生物や細菌の増殖や増殖を抑制する性質のため、抗酸化物質や防腐剤として使用されています。酸性環境では、亜硫酸水素ナトリウムは硫黄含有化合物および硫黄自体に分解する。

中毒のための応急処置

安静と暖かさ、きれいな衣服、清潔な空気をお勧めします。皮膚と眼は冷たい水で洗わなければならない。火傷の場合は、無菌性の包帯を適用する必要があります。それから、救急車を呼んでください。